氧化剂和电子转移数目到底怎么算啊，求过程。比如硝酸和Fe（SO4）3 首先Fe2(SO4)3与HNO3不能反应。举一个稍复杂一点的例子如下：故FeCl3前乘个系数2，这样得失电子数相等。得到电子的是氧化剂，即HNO3是氧化剂。
浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平 相信上面的配平只是根据原子守恒来配的.其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应.想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物.在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂.氧化产物是三价的铁离子和硫.还原产物是二氧化硫.根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解.2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的.
Fe 能和 Fe2（so4）3反应吗 溶液可以Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
