写出下列反应的化学方程式或离子方程式． （1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×12kJ=552KJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ？mol-1；（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，化学方程式为2CuSO4+2H2O 通电.2Cu+O2↑+2H2SO4故答案为：2CuSO4+2H2O 通电.2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；（4）Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步水解为主：Bm-+H2O OH-+HB（m-1）-；故答案为：Bm-+H2O OH-+HB（m-1）-；（5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
电解水热化学方程式，和氢气完全燃烧热化学方程式，请注明吸收和放出的能量数。 氢气完全燃烧2113热化学方5261程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△h=-286X2 KJ/MOL电解水热4102化学方1653程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△h=(286-77.4)X2KJ/MOL
下列热化学方程式或叙述正确的是 选 C。A 项，放热反应，Δ H，错误；B 项，12 g C 的物质的量为 1 mol，Δ H＝-221.0 kJ·mol-1，错误；C 项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，Δ H 为“+”，Δ H 与化学计量数成正比，正确；D 项，反应是可逆反应，0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 不能完全反应，错误。
