一道有关“物质的量”的选择题 首先两气体的物质的量之比为2：1再根据理想气体的摩尔体积大致相同的原理，可知体积比为2：1，根据m=p*v，所以A也是正确的．当然分子个数之比是1：1而原子个数比是4：3
等质量的氧气和二氧化硫所含原子数之比 氧气O2的分子量是2×16=32，有二个原子，二氧化硫SO2的分子量是32+2×16=64，有三个原子，因为质量相同，氧分子数=M/32，二氧化硫SO2分子数=M/64原子数的比=2×M/32：3×M/64=4：3原子数之比是4：3
质量相等的氧气和二氧化硫含有相同的（） 假设取64克，则氧气为2摩尔，二氧化硫为1摩尔，所以分子的物质的量不等，即分子数不等，A错误.氧气中原子为2×2=4摩尔，二氧化硫中原子为1×3=3摩尔，不等，B错误.氧气中电子为2×16=32摩尔，二氧化硫中电子为1×32=32摩尔，相.
