I2是非极性分子，但它的VSEPR模型是AX1E3，电荷分布怎么会对称呢？ i2是极性分子吗

无极分子和非极性分子是同一个概念吗 不是 我们知道，原子(或离子)与原子(或离子)之间可通过化学键（共价键，离子键，金属键）相结合，但分子间通过什么力产生作用？此力有何特点？大小如何？。要怎么判断CH2Cl2是极性分子还是非极性分子 很简单的，2113所谓极性和非极性分子，其实5261就是正负电荷中心是否重合4102二氯甲烷相当于甲烷中1653两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯化碳中碳原子带正电，氯原子带负电），所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，共用电子对更加靠近氯原子，而碳氢单键的情况正好相反，氢原子的非金属性较碳原子弱，共用电子对更加靠近碳原子，由于四条共价键不在完全对称，这就导致了负电荷中心发生了偏移，不再和正电荷中心重合，所以二氯甲烷是极性分子。此外，由于四个共价键（两个碳氯共价键和两个碳氢共价键）之间的排斥力不相等，共价键键角会发生变化，分子也不在呈正四面体结构，而是普通的四面体结构。I2是非极性分子，但它的VSEPR模型是AX1E3，电荷分布怎么会对称呢？ 因为两个I原子都是按AX1E3，所以电荷分布对称。I．下列分子中，属于非极性分子的是______ I．A、SO2是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；B、BeCl2是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；C、BBr3是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；D、COCl2是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；故选BC；（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4？5H2O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；故答案为：正四面体，sp3；（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×12=3，金原子个数=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，金属晶体中含有金属键；故答案为：3：1；金属键；。如何比较分子的极性？ 分子极性的判断规律1.双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2、O2、Cl2、Br2、I2等。2.双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。3.多原子分子的极性要看。C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；B．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；C．CH2=CH2中既含有碳氢极性键又含有碳碳非极.NHCI2是不是非极性分子？ 他就是一个非极性分子。请问下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？ 高一学生 学到第五章了是吧？教你判断极性分子和非极性分子的方法，很好用的：1、如果是双原子分子：第一种情况：如果是双原子单质 那很明显应该是非极性分子，因为分子里。I2O4 分子 是极性还是非极性的？ 当然是极性的。I2O4 是一种碘和氧的化合物，可以称为碘酸氧碘，其中碘元素呈+3，+5两种价态，可写作IO（IO3）。

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