稀溶液中，氧化性HClO > H2SO4 ；在25℃时， 电离常数说明了这3个酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的规则，HCLO能制取HCO3-不能制取H2CO3，所以和CO2的多少没关系，B中通入CO2后只可能生成碳酸氢钙，所以B正确
高氯酸在稀溶液，浓溶液时的氧化产物分别是什么 HCLO 次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，其中氯的价态为＋1，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色739有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当lptx有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分hlp漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2·Ca（OH）2·H2O＋H2O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故.次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解.如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O＋Cl2O＝2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O＋Cl2＝可逆＝HCl＋HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液.次氯酸易分解2HClO＝2HCL＋O2（气体符号）HCLO4强氧化剂.与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸。
亚硝酸（HNO （1）亚硝酸是弱酸，其电离方程式为HNO2？H+NO2-，故答案为：HNO2？H+NO2-；（2）HNO2能氧化Fe2+生成Fe2+和NO，在酸性条件下的离子方程式为，2H+NO2-+Fe2+Fe3+NO+H2O；HNO2氧化KI的反应中生成NO和碘单质每生成1.
