（1）在密闭容器中可能发生的反应的化学方程式为 （1）根据“镁能在二氧化碳气体中燃烧生产氧化铁和碳”，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为2Mg+CO2 点燃.2MgO+C；（2）镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳；（3）镁的物质的量=ag24g/mol=a24mol，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒得n（Mg）=n（MgO），所以氧化镁的质量=a24mol×40g/mol=5a3g；氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2Mg+O2 点燃.2MgO，根据镁和氧气的关系式得当镁和氧气恰好反应时需要气体氧气物质的量=a24×12=a48mol，则需要氧气体积=a48mol×22.4L/mol=7a15L，所以氧气的体积为b＞V（O2）＞7a15L，（4）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，说明镁不足量，假设气体全部是氧气，氧气完全反应时固体质量增加的质量=b22.4mol×32g/mol=32b22.4g，则固体质量为（a+32b22.4）g；假设气体全部是二氧化碳，根据2Mg+CO2 点燃.2MgO+C知，固体增加的质量为二氧化碳的质量，所以固体增加的质量=b22.4mol×44g/mol=44b22.4g，所以固体。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型 ①金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质是氢气），反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；②CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的.
两个化学方程式 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
