按要求写出化学方程式并回答有关问题： 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．【解析】（1）水在通电时发生分解生成氢气和氧气．该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．在该实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，两气体的体积比是1：2；（2）细铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁．该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．在实验中可以看到火星四射，放热，并生成黑色固体．（3）镁燃烧能发出耀眼的白光，是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁．该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．（4）①叠氮化钠分解，迅速产生氮气和固态钠．该反应的化学方程式为：2NaN3═2Na+3N2↑．②CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2．该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2．故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；1：2．（2）3Fe+2O2Fe3O4；火星四射．（3）2Mg+O22MgO．（4）①2NaN3═2Na+3N2↑；②2CO+2NO2CO2+N2．
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶。
以下是实验室制取气体常用 （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；制取大量氧气并用排水法收集时需要：锥形瓶，分液漏斗，带导管的双孔塞，集气瓶，水槽．（2）若按正确组装的装置经过较长时间仍没有收集满一瓶气体，可能的原因是装置漏气、药品量太少等．答案为：（1）2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；ADECG（2）装置漏气
