准确测量的6.0g铝矿土含（Al2O3，Fe2O3，SiO2)放入100ml硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示 1.酸碱恰好完全反应时，沉淀量最大，所以2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，硫酸的物质的量浓度＝10×35/(100×2）＝1.75mol/L2.在a处才开始有沉淀是因为之前硫酸有过量，须要部分NaOH来中和，之后就继续反应生成两种沉淀 35ml时沉淀质量最大，之后沉淀减少，到45ml时，沉淀量为定值，这时发生的反应是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3物质的量＝（45－35）ml×10mol/L＝0.1mol，用于沉淀铝离子消耗氢氧化钠的体积＝3×10ml＝30ml 用于沉淀三价铁离子，消耗氢氧化钠的体积＝35－a－30＝2.7ml 三氧化二铝物质的量＝0.1/2＝0.05mol，质量分数＝0.05×105/6＝87.5％三氧化二铁物质的量＝2.7ml×10mol/L/（3×2）＝0.0045mol，质量分数＝0.0045×160/6＝12％氧化硅质量分数＝1－87.5％－12％0.5％
在有铝矿和锌矿的土里能种东西不 锌是控制元素。土壤质量标准中，对锌的含量有要求，过高是不允许的。换言之，就是高锌土壤不能种东西；对铝无限制。
准确测量的6.0g铝矿土含（Al2O3，Fe2O3，SiO2)放入100ml硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示 沉淀量最大时，生成沉淀是Al(OH)3，Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠：Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35/100/2=1.75mol/L根据沉淀减小变化，发生反应：Al(.
