在200克氢氧化钾溶液中，加入200克稀硝酸，搅拌后溶液pH=7. 分析：往氢氧化钾溶液中加入稀硝酸充分反应后溶液的PH为7时，说明两物质恰好完全反应，这时溶液中的溶质是硝酸钾，将溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18℃后，析出5.5克晶体，说明得到的400g硝酸钾溶液已是饱和溶液，且和原来的硝酸溶液相比，溶质减少了5.5克，溶剂减少了199.5克；某温度下饱和溶液中溶质的质量分数=该温度的溶解度/(100+溶解度）×100%．设原氢氧化钾溶液中溶质的质量为x，反应后生成的硝酸钾的质量为y．(x-5.5g)/(200g+200g-5.5g-199.5g)=30g/(100g+30g)x=50.5gKOH+HNO3=KNO3+H2O56 101y 50.5g56/101=y/50.5gy=28g则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为28g/100g*100%14%答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．
怎样除掉KOH中混有得KNO3？ 溶解，加热，冷却结晶，过滤，因为KNO3随温度降低溶解度增加
5％的硝酸溶液需要28％的氢氧化钾溶液多少克？若将中和后的溶液冷却至10℃，问能析出晶体多少克？(1℃时硝酸钾的溶解度为对g) 答案：解析：(1)设需28％的KOH溶液的质量为x，生成的KNO3的质量为y．KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O 56 63 101 28％·x 100g×31.5％y 56∶28％·.
