如果两个成键元素的电负性相差大于多少，它们通常形成离子键 1.7
Fe(SCN)3是不是配合物？ 此中离子是配位键，又是一种特殊的共价键，中学书上是Fe(SCN)3，但实际Fe(SCN)3在溶液中不存在，溶液中显红色的是Fe(SCN)6，而形成的是否是离子键抑或是其他共价键与电负性并没有绝对的联系，这得考虑三价铁离子的的最外层.
下列说法中错误的是 D分 析：A．在元素周期表中处于对角线位置的两种元素的性质相似，我们称之为对角线规则。根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性，正确；B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O原子上有孤对电子，O原子提供孤对电子而与Cu2+形成配位键，正确；C．元素电负性越大，原子的半径越小，则原子吸引电子的能力越强，正确；D．手性分子互为镜像，它们的性质不同，错误。考点：考查物质的结构、性质的比较的知识。考点分析：考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 考点3：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性 题型：难度：考核：年级
