书写电子式或用电子式回答下列问题 ①NaOH为离子化合物，电子式为，故答案为：；②H2O为共价化合物，电子式为，故答案为：；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为，故答案为：；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：．
下列表达方式正确的是（ ） A．氟化氢中不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸的中心原子是氧原子，正确的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．甲基为甲烷失去1个H原子形成的，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；D．氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同，基态氧原子L层电子排布图为故D错误，故选C．
按要求书写下列反应方程式：（1）用氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出其反应的化学方程式：______．（2）氢氧化 （1）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（2）氢氧化亚铁和氧气是反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；（4）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）将铜片放入在FeCl3溶液中，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+．
