卤素单质的性质与F A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则与氢气反应的难易程度为由易到难，与上述规律一致，故A不选；B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，故B不选；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，故C选；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的活泼性F2＞Cl2＞Br2＞I2，水与反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，故D不选．故选C．
气态氢化物的稳定性指热稳定性吗？ 该如何判断其稳定性？ 气态氢化物的2113稳定性是指气态氢化物受热是否易5261于分解4102的性质。变化规律如下：同周期1653元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。其稳定性大小规律是：正盐的稳定性＞酸式盐的稳定性＞铵盐的稳定性＞碳酸，活泼金属的碳酸盐＞较不活泼的金属的碳酸盐，碳酸盐的稳定性硅酸盐。卤素含氧酸的稳定性。规律是：低价含氧酸高价含氧酸。卤化银对光的稳定性。规律是：氟化银＞氯化银＞溴化银＞碘化银。碱的稳定性。其稳定性大小规律是：金属越活泼，其对应的碱越稳定。碳酸钠晶体在干燥的空气中不稳定，易风化。浓硝酸、次氯酸不稳定，见光、受热易分解。扩展资料分子中化学键的稳定性，另一种是说明其化学活泼性，如某物质化学性质稳定。一般规律是：分子中化学键的键能越大，越难发生反应。如硅的化学性质稳定，常温下不易与其它物质反应。氮气分子中键能大，化学性质。
为什么在同一周期中元素的氢化物稳定性和酸性增强 1.同一bai周期中，气态氢化du物的稳定性也就越强zhi，不作用于原子之间的键能 而原dao子之间的键能越大内，表现为容从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的元素的非金属性越强！是通用性质，表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2，所谓HF中含有特殊的氢键，对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用。这种分子间作用的氢键.同一主族中，这种只作用于分子间
