热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确 热化学方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H=Q kJ/mol的理解正确 对热化学方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H=Q kJ/mol的理解正确的是A.反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的。
化学反应中+Q和-Q哪个是吸热哪个是放热 Q 代表热【+Q表示放热，-Q表示吸热】同一个热化学方程式，用△H和Q表示时，二者符号相反.H是新教材的说法，老教材用Q表示比如H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)+183 kJ/mol.
反应物状态（q\\s\\l)的改变对热化学方程式△H有什么影响 第一个大啊，因为上反应式中，唯一有区别的就是氢的状态，只看左边的，第一个式子变成第二个，氢气要放热才能成液体，即第二个式子.所以X1=X2+氢气转化成液体的热量.最后要注意正负号
