下列物质的性质比较，正确的是（） 考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强分析；D．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．A．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H 2 S，故 A 正确；B．金属性：Rb＞K＞Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH，故 B 错误；C．P、S、Cl 位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：P，故 C 错误；D．已知非金属性：Cl＞Br＞S，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO 4＞HBrO 4＞H 2 SO 4，故 D 错误．故选 A．本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，题目难度中等，注意金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质．
按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（ ） B同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的，答案选B。
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 A、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，其最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱，故A正确；B、P、S、Cl位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期从左到右，元素的最高正价依次升高，对应气态氢.
