写出下列反应的热化学方程式 （1）1mol N2H4（l）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（l），放出622KJ热量，反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O.
下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是（ ）A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H= A、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l），△H=-akJ？mol-1，akJ是1molC6H12O6完全燃烧生成稳定产物放出的热量，故A正确；B、以全能继续燃烧生成水以及二氧化碳，反应热不是燃烧热，故B错误；C、C（s）+12O2（g）=CO（g），△H=-c kJ？mol-1中的产物CO不是完全燃烧的产物，应该到二氧化碳，故C错误；D、NH3（g）+54O2（g）=NO（g）+64H2O（g）；H=-d kJ？mol-1中水是气态，应该到液态的水，故D错误．故选A．
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（ ） A、碳的燃烧反应是放热的，焓变是负值，完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，所以△H1<；△H2，故A正确；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，可逆反应不能进行彻底1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热小于38.6kJ，故B错误；C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故C正确；D、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故D错误；故选AC．
