受热时H2S能分解,HCl则不能,为什么不能说明CI元素的非金属性比S元素强?
下列结论中,正确的是( 答案:A
简单气态氢化物的热稳定性和什么有关 气态氢化物2113的热稳定性:元素的5261非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳4102定。同主族1653的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。同周期元素的气态氢化物(自左向右)非金属与氢气化合越来越容易;气态氢化物的稳定性逐渐增强;气态氢化物的还原性逐渐减弱。同主族元素的气态氢化物(自上向下)与氢气化合越来越难;氢化物的稳定性逐渐减弱;氢化物的还原性逐渐增强;气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强(如HF)。扩展资料1、常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒,HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。2、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子;②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子;③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子;④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。4、同周期元素气态氢化物中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大。参考资料来源:-气态。