主族元素氧化态改变为什么一般是±2，而过渡元素可以为±1？ 主族元素包括IA～VIIA族元素副族元素包括IB～VIIB和VIII族元素这些元素的化合价跟它们所在的族序号有关系。如IA族只有+1价，IIA族元素只有+2价，IIIA族元素有+3，而IVA～VIIA族都出现更多化合价和负价，如VIIA的Cl元素有-1.+1.+2.+3.+5.+7价，VA的N元素也有-3.+1.+2.+4.+5等其他价态。副族元素也有这样的规律，只是不太明显。在氧化还原化学反应中，元素的化合价(氧化数)会在它固有的氧化数之间变换，有可能增加一定的数值，也有可能减少一定的数值。不管主副族元素，氧化数的改变±1、±2、±3、…都有可能。所以，并不存在氧化数的改变主族元素一般是±2、副族元素一般是±1这样的说法。有什么问题请留言。
为什么过渡元素中同族中周期数越大的元素它的高氧化态更加稳定？ 过渡元素中同族中周期数越大的元素，它的原子半径越大，原子核对失去价电子的束缚力减小，越容易失去价电子，它的高氧化态更加稳定。
第一系列过度元素的主要氧化数及其存在形式 各氧化态在水溶液中的相对稳定性及其变化规律第一过渡系元素比第二过渡系显示较强金属活泼性，容易出现低氧化态。随着原子序数的递增，第一过渡系金属活泼性逐渐减弱。各元素最稳定氧化态是+2，或+3。
