实验室制取二氧化碳的方法 实验室制取二氧化碳2113的方法：大理石与稀盐5261酸反应制取。反应方程4102式：1653制取装置：收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。扩展资料：二氧化碳研究简史：原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。参考资料来源：—二氧化碳
工业实验室制取二氧化碳方法 工业上使用高2113温煅烧石灰石（大理石）的方法获得二氧化5261碳CaCO3=高温=CaO+CO2实验4102室用稀盐酸与大理石反应1653CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2在剧烈的反应，例如灭火器使用时需要大量的二氧化碳，就用碳酸钠与浓盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2注意用大理石时不能用硫酸，因为生成的CaSO4是微溶物，附着在大理石表面阻止反应进行CO2的化学性质：水溶液呈酸性，并可与水反应H20+CO2=H2CO3（碳酸），碳酸是一种弱酸，易分解为水与二氧化碳不支持燃烧，也不可燃不能支持呼吸，但本身并没有毒性，浓度过大会令人窒息缺氧与澄清石灰水可反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20，产生白色碳酸钙沉淀，但过量的二氧化碳又可进一步反应2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+H20，碳酸氢钙可溶，使沉淀消失二氧化碳还可在高温条件下被碳还原为一氧化碳：CO2+C=高温=2CO注意的是，某些活泼金属还可在二氧化碳中燃烧，如钠镁等
《实验室怎样制取二氧化碳》教学设计 1、知识与技能：①理解实验室制备二氧化碳的反应原理和实验装置；②初步学会制取二氧化碳；2、过程与方法：以实验室制取氧气的思路为平台，搭建起实验室制取气体的思路。然后依据实验室制取气体的思路探究。通过学生已有经验和探究活动帮助学生认识和完成实验室制取二氧化碳。
