合成氨工艺一氧化碳在原料气中有什么危害 一氧化碳以及氧的化合物都是合成氨催化剂（纯铁）的毒物，就是使催化剂失去活性.原料气中有氢、一氧化碳和二氧化碳，可以通过加蒸汽，在催化剂的作用下，将一氧化碳转化为二。
简述以天然气为原料合成氨的工艺流程 天然气制氨。天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化合成氨重要来下游尿素碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有源一氧化碳和二氧化碳约0.10.3体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程zhidao与此流程相似。以下为流程图：小伙伴儿~求采纳~求好评~
合成氨工业的原料气H （1）高温条件下，甲烷与水蒸气反应生成CO和氢气，其反应的方程式为：CH4+H2O 高温.CO+3H2；已知反应的方程式CH4+H2O（g）高温.CO+3H2CH4+H2O则平衡常数K=c(CO)？c3(H2)c(CH4)？c(H2O)；故答案为：CH4+H2O 高温.CO+3H2；K=c(CO)？c3(H2)c(CH4)？c(H2O)；（2）随着温度升高K减小，说明平衡逆向移动，则逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应；故答案为：放热；（3）①氮气来源于空气，根据空气中各气体沸点的不同来分离得到氮气，所以采用分离液态空气的方法获得氮气；故答案为：分离液态空气；②依据化学平衡的三段式列式计算，设转化的氮气为xmol，N2+3H2=2NH3起始量（mol）1 3 0变化量（mol）x 3x 2x平衡量（mol）1-x 3-3x 2x达到平衡时，容器的压强为起始的45，则平衡时总物质的量为起始的45，所以1？x+3？3x+2x1+3=45，解得x=0.4；则平衡时容器内NH3的体积分数为0.4×2mol(4？0.4×2)mol×100%25%；若需让反应逆向进行，由上述所求出的平衡时NH3的物质的量为0.8mol可知，NH3的物质的量必须大于0.8mol，最大值则为1molN2和3molH2完全反应时产生的NH3的物质的量，即为2mol，则0.8＜c≤2．故答案为：0.8＜c≤2．
