高中化学为什么“表示甲醇燃烧热的热化学方程式”里的甲醇必须是液态的？（老师说写气态不对） ch3oh（l）+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)焓变=—680.8kj/mol燃烧2113热5261指的是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放4102出的热量，故甲醇前边系数必须1653为1，并且热化学方程式必须注明物质聚集状态。
一氧化碳与氢气反应的热化学方程式 生成甲醇 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－283KJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H3=－725.76kJ/mol(3)由(3)式可得：CO2(g)+2H2O(1)=CH3OH(l)+3/2O2(g)△H4=725.76kJ.
甲醇合成反应为：CO（g）+2H （1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol；（2）由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）=0.4mol/L10min=0.040mol/（L？min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.040mol/（L？min）=0.080mol/（L？min），故答案为：0.080mol/（L？min）；（3）由表可知40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/L，CO的起始浓度为1mol/L、H2的起始浓度为2mol/L，所以：CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）开始（mol/L）：1 2 0变化（mol/L）：0.8 1.6 0.8平衡（mol/L）：0.2 0.4 0.8所以500℃平衡常数k=0.80.2×0．42=25，故答案为：25；（4）充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半，则平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol+2mol）×12=1.6mol，令转化的一氧化碳的物质的量为xmol，则：CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）物质的量变化△n1 2 2x 2x 1.2mol+2mol-1.6mol=1.6mol。
