氩单质是什么晶体

有些单质,比如：氩气是分子晶体,那为什么单质HD不能是分子晶体? 分子晶体和单质是没有联系的,分子晶体的特征是分子间有范德华力,低熔点等一些特征.HD应该是一种特殊的单质,固体H2是分子晶体.常温下,HD为气体,不属于晶体.求问 水晶 冰醋酸 氩晶体 各是什么成分 属于什么化合物 水晶：二氧化硅SO2，共价化合物。冰醋酸：乙酸CH3COOH，共价化合物。氩晶体：氩单质关于晶体类型 首先A水晶和H金刚石 是原子晶体 发生熔化时会破坏晶体之中的Si—O键和C—C键 所以不符合要求 然后是D氧化镁和F氯化铵为离子晶体,熔化时会发生电离MgO=Mg2+O2-NH4Cl=NH4+Cl-会破坏其中的离子键所以不符合要求F氯化氢 我个人认为是正确的,以为它和B冰醋酸 D白磷 都是分子晶体 虽然氯化氢常温下是气体,但是冰醋酸常温下是液体,并且前题已说明下面八种晶体,那就都应按固体来算,所以F氯化氢应是对的.最后是E氩,氩是单质并且为单原子分子,所以分子间无化学键,更不用说化学键发生变化了.所以我认为这题应该选BDF 这道题考察的是区分原子晶体 离子晶体和分子晶体 而这道题要求选择受热融化时,化学键不发生变化的 那就是要你找分子晶体.这些是我个人的见解,希望能对你有所帮助.有下列五种晶体：A.SiO （1）A；A、E；D；（2）B；E；（3）B、C、D；A、E。A、SiO2中只含共价键，为共价化合物，为原子晶体；B、冰醋酸中只含共价键，为共价化合物，为分子晶体；C、白磷中含共价下列八种晶体： （1）原子晶体的构成微粒为原子，金刚石、水晶均为原子晶体，但金刚石为单质，水晶为化合物；稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子，即氩晶体是由原子构成的分子晶体，故答案为：G；E；（2）离子晶体中一定含有离子键，氧化镁、硫酸铵均为离子晶体，但硫酸铵晶体中存在非金属元素之间形成共价键；D、E、H均为分子晶体中，但E、H中为一种元素组成的为单质，故答案为：F；E、H；（3）金属导电是自由电子的定向移动导致的，为物理变化，即Al在一定条件下，能导电而不发生化学变化；B、G为原子晶体，熔化需克服共价键，故答案为：A；B、G．（均用序号填写）有下列几种晶体： （1）常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；不同种非金属之间形成极性共价键；所以含极性键的原子晶体是：A；故答案为：A；（2）原子间以共用电子对结合形成的化合价属于共价键，阴阳离子间以静电作用形成的晶体为离子晶体，所以含有共价键的离子晶体是F；故答案为：F；（3）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，化学键不变，干冰、白磷、晶体氩均属于分子晶体；故答案为：B、D、E；（4）离子晶体和金属晶体在熔化时导电，氯化铵属于离子晶体，铝属于金属晶体；故答案为：F、G．晶体氩不是分子晶体吗?为什么可以归为由原子构成的晶体一类? 因为氩是由单原子分子构成的物质,所以所说的分子本质上就是原子了.但氩与氩原子间的相互作用又是范德华力,所以说是分子晶体.晶体氩不是分子晶体吗？为什么可以归为由原子构成的晶体一类？因为氩是由单原子分子构成的物质，所以所说的分子本质上就是原子了。但氩与氩原子间的相互作用又是范德华力，晶体氩不是分子晶体吗？为什么可以归为由原子构成的晶体一类？ 因为氩是由单原子分子构成的物质，所以所说的分子本质上就是原子了。但氩与氩原子间的相互作用又是范德华力，所以说是分子晶体。

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