怎么判断O2 MnO2 KMnO4氧化性由强到弱的顺序 标准电极电势：O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，氧化剂氧2113化性高5261于氧化产物故4102KMnO4>；O23MnO2=Mn3O4+O2(强热），氧化剂氧化性高于氧化产物故MnO2>；O2比较反应条件，可知1653KMnO4>；MnO2(还可以比较他们与盐酸的反应条件）其实中学判断氧化性强弱的依据都比较牵强比如下面这个反应2H2O=2H2+O2(5000度），能说明H2O氧化性强于O2么？再比如：Cl2+H2O=HClO+HCl（按照氧化剂氧化性大于氧化产物，那么Cl2氧化性应强于HClO，同样与事实不符）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实 （1）A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3+3SCN-？Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故A正确；B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故B错误；C．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故C错误；D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成，二氧化锰与浓盐酸反应需在加热的条件下，稀盐酸且常温，不反应，故D错误；故选A．（2）①该小组从上述对比实验中，碘浓度越大，颜色越深，说明生成的碘越多，与此对应的条件是酸性强，故答案为：酸性越强，MnO2氧化性越强；②在酸性条件下MnO2氧化I-，二氧化锰被还原成+2价的锰离子，碘离子被还原成单质碘，所以离子方程式为：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2+2H2O；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL。
KMNO4，K2MNO4，MNO2的氧化性强弱，具体由哪些方程式得出的 根据规律：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂
