已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－48。 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是 A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量 B．每生成1molH2O.
亚硫酸钠与甲醛反应 不可逆的氧化还原反应，生成硫酸钠和甲醇。甲醇可以防腐，有毒。Na2SO3+HCOH+H2O->；Na2SO4+CH3OH 文献上一般认为：Na2SO3+HCOH+H2O->；HOCH2SO3Na+NaOH
按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示______；（2）用锌保护海底钢铁设施，其 （1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O？HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-；（2）锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；（4）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离，发生的离子反应为Mg（OH）2+2NH4+═Mg2+2NH3？H2O，故答案为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2+2NH3？H2O；（5）燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（6）精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液含铜离子，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生Cu2+2e-=Cu，理论上电解质浓度不变，故答案为：粗铜；不变．
