电解过程中转移的电子数指的是什么 电子转移的个数
将500mL0.1mol/L的CuSO （1）电解500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合时，阴极反应先发生Cu2+2e-=Cu，后氢离子也要放电，电极反应式为：2H+2e-=H2↑，所有铜离子为0.1×0.5=0.05mol，当有0.4mol电子通过时，所有铜离子全部参与电解反应，所以阴极上可析出m=nM=0.05mol×64g/mol=3.2g铜，答：阴极上可析出3.2g铜；（2）阳极首先反应为：2Cl-2e-=Cl2↑，所有氯离子为4×0.5=2mol，当有0.4mol电子通过时，所以只有0.4mol氯离子参与反应，生成0.2mol的氯气，所以阳极上生成的气体有0.2mol的氯气，即标准状况下有4480ml气体生成，答：阳极在标准状况下有4480ml气体生成（3）电解500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合时，阴极反应先发生Cu2+2e-=Cu，后氢离子也要放电，电极反应式为：2H+2e-=H2↑，所有铜离子为0.1×0.5=0.05mol，当有0.2mol电子通过时，所有铜离子全部参与电解反应，并且消耗氢离子为0.2-0.05×2=0.1mol，而阳极一直为氯离子失电子，所以电解后溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，则PH为13，答：当有0.2mol电子通过时，溶液的PH为13．
原电池中电解液的作用 因为铜和NaCl本身就不能反应，所以形成原电池时，NaCl也不会参与反应，NaCl仅仅起一个导电的作用如果电极与电解质溶液间存在一个自发的氧化还原反应（就是在一般条件下，未形成原电池时就能发生的氧化还原反应），在这种情况下，电解质就要参与反应，负极是活泼金属失电子，正极是电解质的阳离子得电子如果电极与电解质溶液间没有一个自发的氧化还原反应，在这种情况下，电解质就不会参与反应，此时负极还是活泼金属失电子，正极就变成了O2得电子
