为什么稀有气体元素的电负性那么强呢？ 电负性综合考虑来了电离能和电子自亲合能，首2113先由莱纳斯·鲍林5261于1932年提出。4102它以一组数值1653的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。电负性指针对的是成键电子，而不是指单个电子
电负性最大的元素是啥 当然是氟啊 右上角最大 左下角最小
元素周期表中电负性最大的元素是（ ） 考点：元素电离能、电负性的含义及应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性比Fr、H的强，N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性N，故F元素的电负性最大，故选B．点评：考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意可以根据非金属性判断C、S元素的电负性强弱．
