怎么判断物体氢化物的稳定性 判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于e69da5e887aa62616964757a686964616f31333366306461是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。扩展资料：离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化。
有键能数据如下： 答案：在卤素氢化物中H－F键的键能最大，所以它最稳定．H－F键的键能大于H－O键的键能，也大于H－N键的键能，所以H－F稳定．由此可看出同周期氢化物从左到右稳定性依次增强，同主族氢化物自上而下稳定性依次减弱．分析：拆开1 mol气态物质中某种共价键所需要吸收的能量，就是该共价键的键能．键能也等于气态原子形成1 mol共价键所释放的能量．键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子稳定性越强．同时可看出同周期、同主族氢化物稳定性的变化规律．
原子半径越大，则：非金属性。氢化物稳定性。键能。怎么变化？能否将同一周期和同一主族的关系列出来？ 童鞋，你可以这样去理解：键长—微粒核之间的距离，键长越短，键能越大，也就越稳定：周期表中，同主族：上到下，半径增大；同周期，左到右，半径减小。故有这些结论：半径大则键长就会长，键能就会小，也就稳定性差了
