高一化学氧化还原电子数转移 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2该反应6个CL变为-1得到6个电子2个N有-3变为0失去6个电子也就是转移6个电子 生成1个N2那么6摩尔电子就生成1摩尔N2现在N2为5.6L也就是0.25摩尔，转移电子数=0.25*6=1.5mol 数目1.5NA被氧化的是NH.
请问高一化学中，氧化还原反应转移电子数目怎么计算？如果它的单位为摩尔的话。求详细解答，追问不回或者 看化合价升降升失降得比如说只看化合价升的元素转移电子数就用升的化合价数乘方程式中该元素个数，即为失电子数如 2C+O2=2CO中一摩C失2摩电子，两摩C就是4摩得失电子守恒，转移就是4摩如果有多种元素化合价升，分开看就好纯手打，望采纳
高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断 判断电子转移数目，首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化，以该题来看，方程式两边氢元素没有变化，氧元素部分由－2价变为0价，氮元素全部由＋5价变为正4价，化学方程式后边只生成1单位氧气，所以，化合价变化变2*2=4，也可以根据氮元素全部发生变化知1*4=4，即有4单位电子由氧元素转移至氮元素
