实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置应该为固液加热装置，选用c，甲中制取的氯气通入乙后，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使石蕊试纸褪色，通入丙后，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，在丁装置中被碳酸钠溶液吸收反应生成次氯酸、碳酸氢钠和氯化钠，（1）实验装置应该为固液加热装置，选用c，故答案为：c；（2）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使石蕊试纸褪色，乙中的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故答案为：蓝色石蕊试纸先变红后褪色；（3）FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）氯气与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Na2CO3+Cl2Cl2+H2O═NaHCO3+NaCl+HClO，故答案为：Na2CO3+Cl2+H2O═NaHCO3+NaCl+HClO；（5）氯气是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，应将其通入碱溶液中，防止空气污染，故需要在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氧气 1.盐酸过量，bai以MnO2为计算的标准du。MnO2的物质的量zhi是n=m/M=17.4/87=0.2molMnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑1 10.2mol n(Cl2)n(Cl2)=0.2mol氯气的体积是V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L2.盐酸dao的溶专质质量是200*36.5%73g盐酸的物质的量属n=m/M=73/36.5=2mol1个Cl2含有2个Cl反应后溶液中的Cl-等于2-0.2*2=1.6mol氯离子的物质的量浓度是c=n/V=1.6/0.5=3.2mol/L
实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO （1）二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；（2）根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；（3）氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）方案Ⅰ：方案Ⅰ中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；（5）①方案Ⅱ：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；③ 设残余液中的HCl的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑73 2x 0.09 g/L×0.1835 L73x=20.09g/l×0.1835lX=0.6 g残余液中HCl的质量分数：0.6g5g×100%12.0%答：残余液中的HCl的质量分数为12.0%；（6）将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；（7）氢气的密度比空气小，故Y形管内空气对气体体积的测量没有影响．故答案为：（1）除去氯气中混有的氯化氢气体（2）大（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（4）干燥（或烘干）不可行残余液中的MnCl2。
