自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO （1）杂质不参与反应，因此不考虑杂质中的元素；而反应前BaSO4与C中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、+6、-2、0，反应后BaS、CO中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、-2、-2、+2，因此可判断碳元素化合价由0升高至+2，而硫元素的化合价由+6降低至-2；（2）硫化钡与盐酸反应生成硫化氢气体，可判断反应的化学方程式为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，因此该步反应中所得溶液A中溶质为氯化钡，其化学式为BaCl2；（3）利用氯化钡能与硫酸钠等发生复分解反应生成硫酸钡的氯化钠的转化关系，可使用氯化钡与硫酸钠反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；（4）利用硫化钡这种盐与可溶解性硫酸盐能生成硫酸钡和另一种盐，既可避免与盐酸反应放出有毒气体硫化氢又可直接转化为硫酸钡，因此可采取在步骤②中加入硫酸钠，反应后过滤并洗涤除去附在固体表面的溶液，得到较为纯净的硫酸钡，反应的化学方程式为BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S；故答案为：（1）碳元素化合价升高，硫元素化合价降低；（2）BaCl2；（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；（4）可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4；BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S．
初中化学，重晶石矿主要成分为硫酸钡 作煤气 BaSBaS+2HCl=H2S（气体箭头）+BaCl2H2SO4
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe (1)重晶石和铝都使用粉末；加热(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O(3)把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用或写为Al+3Fe3+3Fe2+Al3+；水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。(4)除去炭质
