（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：＞；（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；B．根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小，故正确；C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故错误；D．根据图片知pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当，故正确；故选BD；（4）HFeO4-？H+FeO42-的电离平衡常数表达式为K=c(H+)．c(FeO42？)c(HFeO4？)，根据图象知，等HFeO4-和FeO42-浓度相等时，溶液中氢离子浓度接近中性，所以K接近10-7，故答案为：c(H+)．c(FeO42？)c(HFeO4？)，C；（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol？L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42-）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量=KSPc。
高铁酸钾（K 足量Cl2通入和NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO-才能和Fe3+发生氧化还原反应生成FeO42-，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，A．步骤③发生的反应为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe3+是还原剂、ClO-是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A正确；B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小，故B正确；C．醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制，故C正确；D．配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，故D错误；故选D．
高铁酸钾（K （1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（2）探究温度对FeO 4 2－浓度的影响（或其他合理答案）；（3）C（4）① CrO 2－＋FeO 4 2－＋2H 2 O＝Fe(OH)3↓＋CrO 4 2－＋OH－；②
