氮及氮的化合物有着重要的用途． （1）氮元素在周期表中的位置是第二周期，ⅤA族，A氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故答案为：第2周期VA族，；（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 放电.2NO，故答案为：N2+O2 放电.2NO；（3）a．图①表示N2、H2分子中不都是单键，氮气是三键，故a错误；b．分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，图②→图③需要吸收能量，故b正确；c．在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；故答案为：bc；（4）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律计算②×3-①×2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266 kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266 kJ/mol．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途． （1）反应物断化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=反应的焓变，所以△H=134KJ/mol-368KJ/mol=-234 kJ/mol；CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式为：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g.
氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量． （1）游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2 催化剂.高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2 催化剂.高温高压2NH3；（2）N2（g）+O2（g）放电.2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ？mol-1、498kJ？mol-1、632kJ？mol-1，反应焓变△H=（946kJ？mol-1+498kJ？mol-1）-2×632kJ？mol-1=180KJ/mol，故答案为：+180；（3）①图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa，所以B点压强最大，故答案为：B；②利用三段法列式计算，恒压100kPa、25℃时NO2的转化率为80%，设起始量二氧化氮物质的量为x，2NO2（g）？N2O4（g）起始量（mol）x 0变化量（mol）0.8x 0.4x平衡量（mol）0.2x 0.4x平衡体系中N2O4的物质的量分数=0.4x0.6x×100%66.7%，Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，则Kp=100kpa×66.7%[100kpa×(1-66.7%)]2故答案为：66.7%；100kpa×66.7%[100kpa×(1-66.7%)]2；（4）压缩活塞平衡正移，反应放热，针管微热，活塞固定时2NO2（g）？N2O4（g）已达。
