次氯酸为什么有强氧化性 原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。扩展资料：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl？+H？O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl？+H？O=可逆=HClO+HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)？+2Cl？=Ca(ClO)？+CaCl？·xCa(OH)？·yH？O+H？O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是。
次氯酸的氧化性问题 尽管在次氯酸，HClO，中氯的2113表观氧化5261态（化合价）是+2，而在高氯酸，HClO4，中氯的表观4102氧化态（化合价）是+7，但其实，在各种1653HClOn化合物中（包括次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸）氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理）。分子中各原子的“表观”氧化态并不代表该原子上的真实的电子云密度。从分子轨道的理论来说，高氯酸根的对称性高，其中的电子的离域性比较好，是非极性分子，故较稳定。次氯酸根则不然，故易分解而发生化学反应（特别是在酸性条件下）。对称性只有高低之分，没有有无之分。分子都有对称性，各个分子的对称性可能不同罢了。
次氯酸的氧化性为什么大于高氯酸氧化性 一种含氧酸的氧化能力强弱主要取决于三方面因素.①中心原子结合电子的 能力：中心原子结合电子能力越强，越容易获得电子被还原，因而氧化性越强；②中心原子和氧原子之间键的。
