按要求写出下列方程式 （1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ？mol-1；（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-891.45kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H=-891.45kJ/mol；（3）Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2-+H2O？HS-+OH-、HS-+H2O？H2S+OH-；故答案为：S2-+H2O？HS-+OH-、HS-+H2O？H2S+OH-；（4）硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：故答案为：．
甲醇的化学式和燃烧热的热化学方程式 化学式：CH4O，燃烧热的热化学方程式（水是液态）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-726.5kJ/mol
甲醇燃烧热化学方程式 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水
