硝基苯 为什么用氢氧化钠洗涤 浓硝酸滴入圆底烧瓶

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加到足量铜粉和足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、 （1）加入硝酸的目的因为稀硫酸不与铜反百应，而硝酸可以把铜氧化成铜离子，生成硫酸铜，浓硝酸分多次目的转移电子数更多即生成一氧化氮，故答案为：3Cu+2HNO3+3H2SO4△.3CuSO4+2NO↑+4H2O；2NO+O2=2NO2；（2）因浓度硝酸进行稀释，变成稀硝酸，多次加入，硝酸根离子全部变成NO，故答案为：确保HNO3作氧化剂产物尽量是CuSO4不产生Cu（NO3）2；（3）因二回氧化氮易与氢氧化钠溶液反应，要防止倒吸，故答案为：防止烧杯答中NaOH溶液倒吸到烧瓶中，使NOX充分被吸收．硝基苯 为什么用氢氧化钠洗涤 由浓硝酸和苯浓硫酸催化下硝化制取硝基苯所反应液有过量酸残留要用氢氧化钠溶液洗涤除去多余酸 器材与药品 1.器材 锥形瓶(100mL干燥)圆底三颈。步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止； （1）Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2，反应方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；温度小于100℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的条件是95℃水浴加热；HCl会污染空气，所以尾气要处理，用碱性物质吸收HCl，所以碱石灰的作用是吸收HCl，故答案为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；a；95℃水浴加热；吸收HCl，防止HCl气体进入空气中；（2）蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2+不稳定，易被空气氧化，为防止被空气氧化，需要在二氧化碳气氛中进行，故答案为：蒸发皿；防止空气中的氧气氧化Sn2+；（3）醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；只有二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分才能越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；研碎晶体的仪器是研钵，故答案为：吸水；研碎；研钵；（4）根据方程式知，盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大，所以要控制浓盐酸的量；二氯化锡易水解且易被氧化，所以在配制二氯化锡溶液时要防止水解和氧化，需要的物质是Sn和稀盐酸，故答案为：盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大；稀盐酸和Sn．中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶。已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO （1）实验原理是：将碳和浓硝酸反应生成的二氧化碳、二氧化氮混合气体通入到E中，二氧化氮可以和水反应生成硝酸，金属铜好硝酸反应生成一氧化氮气体，然后经过氢氧化钠溶液，将其中的二氧化碳吸收，防止干扰实验，此.实验室制备间硝基苯胺的反应方程式、操作步骤、部分参考数据及装置图如图： （1）水的沸点为100℃，步骤①中加热温度不超过95℃，所以加热方式应为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据反应原理可知间硝基苯胺表面有酸性物质例如硫酸、硝酸等，所以可以用碳酸钠溶液洗涤，洗涤固体的操作为在布氏漏斗中倒入饱和Na2CO3溶液至浸没固体后抽滤，重复若干次，故答案为：洗去产物中混有的酸性物质；在布氏漏斗中倒入饱和Na2CO3溶液至浸没固体后抽滤，重复若干次；（3）根据装置图可知图1中a仪器名称为干燥管，硝酸为易挥发性酸，且浓硝酸会生成二氧化氮气体等，这些物质会污染空气，所以在干燥管内装有碱石灰加以吸收，故答案为：干燥管；吸收挥发出的硝酸、NO2等酸性物质；（4）A、采用逆流冷却，冷却效果好，所以图中冷凝水流向错误，应为低流进高流出，故A正确；B、水的沸点为100℃，而本实验温度不超过95℃，故B错误；C、蒸馏时温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管处，故C错误；D、图1中冷凝管为冷凝回流，达不到蒸馏的目的，故D错误，故选BCD；（5）根据纸上渗析法原理，邻硝基苯胺的偶极距小于间硝基苯胺，所以扩散速度快，所以B物质应为邻硝基苯胺，结构简式为，故答案为：；（6）本实验所需收集的产物组分为间硝基苯胺，由于偶极矩邻硝基苯胺。硝基苯 为什么用氢氧化钠洗涤 由浓硝酸和苯在浓硫酸催化下硝化可以制取硝基苯。所以在反应液中有过量的酸残留，要用氢氧化钠溶液洗涤，除去多余的酸。器材与药品1．器材 锥形瓶（100mL，干燥），圆底三。把12.8g铜屑投入一定体积的浓硝酸中，充分反应后，铜屑完全溶解，把产生的气体全部收集充满一圆底烧瓶，把。 求NO2的物质的量 Cu和浓硝酸反应，有如下关系：Cu-2NO2 故生成NO2为0.4mol已知4NO2+O2+2H2O=4HNO3 所以需要消耗0.1molO2，标况下0.1molO2的体积是2.24L怎样才能洗干净圆底烧瓶？圆底烧瓶由于口太小，用刷子基本刷不到中间的部分，用超声也洗不干净，甚至还不如手洗的，谁能教教我啊？

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