正负极和阴阳极怎么区分，它们的定义是什么，拜托举几个例子。？ 高中学的 正还原负氧化 和这些知识是什么关系。谢邀。一般认为正负极用于原电池，阴阳极用于电解池。但实际上，正负极和阴阳极是根据不同的角度描述的，并非如 。
正负极与阴阳极的区别 原电池2113将化学能转变成电能的5261装置。组成原电池的基本条件是4102：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接1653后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源，两极可同可不同。电极构成：阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电子流向：负极到阴极溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动1.电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应①(一般)电极本身不参加反应② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，氧化反应① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子② 若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子2.离子放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。（1)阳离子放电顺序上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化。
正负电极和阴阳电极有什么区别 正负极是针对原电池(通过化学反应放电)来说的：电子从正极流入，负极流出；阴阳极是针对电解池(利用电能电解电解质溶液)来说的：电子从阴极流入，阳极流出.
