比较原子轨道的能量高低 能层（电子62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333239306632层）参见“电子层”原子核外运动的电子绕核运动会受到原子核的吸引，他们运动能量上的差异可用他们运动轨道离核的远近表现出来。具有动量较大的电子在离核越远的地方运动，而动量较小的则在离核较近的地方运动。但是电子绕核运动与人造卫星绕地球运动不同。人造卫星绕地球运动的动量是连续变化的，由于能量的消耗，它的轨道会逐渐接近地球。但原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层”[4]。氢原子光谱的巴尔默系氢原子线状光谱（右图，巴尔默线系）的事实可以证明电子层的存在。根据经典电磁学理论，绕核高速旋转的电子将不断从原子发射连续的电磁波，但从图中可以发现，氢原子的光谱图像是分立的，这与经典电磁学的推算结果矛盾，之后，玻尔提出了电子层的概念，成功推导出了描述氢原子光谱的里德伯公式（σ=R'×[(n^-2)-(m^-2)]）将里德伯常量R'与，普朗克常数联系在一起，电子层的存在从此得到了公认[2]。通常情况下，氢原子的电子在离核最近的电子层上运动，这时并不放出能量，此时的电子所处的状态称为“基态”。当。
氢原子在轨道上运行时的能量怎么是负的？？？ 因为氢原子能量主要由其核外的电子的动能和核与电子之间的势能组成。电子的动能 T=mv^2/2=kQq/2r，这个你可以用高中物理中的圆周运动的公式去算出来，而电子与核的势能需要。
氢原子轨道的能量 氢原子是单电抄子原子袭，其能级只跟主量子数n有关bai：En=-(1/n^2）。尽管du氢原子也有2s，2p；3s，3p.3d；但是同一壳层zhi的轨dao道都是简并的。由于在多电子原子中，还存在有电子与电子间的相互作用，使得同一壳层中各亚壳层的能量不同。在基态氢原子中，电子是在最低能级1s轨道中。受激发后，电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。
