与水反应时只做氧化剂的物质是. A：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na做还原2113剂5261B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2做氧化剂 同时还发生反应4102Na2O2+H2O=2NaOH+H2O22Na2O2既作氧化剂有做还原剂1653C：2F2+2H2O=4HF+O2 F2制作氧化剂D：CL2+H2O=HCLO+HCL Cl既作氧化剂有做还原剂
水只能做氧化剂的反应有什么特征 水反应只得到氢气
下列物质与水反应时只作氧化剂的是（ ）A．NaB．Na2O2C．F2D．C1 答案为C.F2A.Na与水反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na做还原剂，被氧化为Na+B.Na2O2与水反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为O2，还原产物为OH-C.F2与水反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2，F2做氧化剂，还原产物为F-D.Cl2与水反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为ClO-，还原产物是Cl-一.在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。二.氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。三。根据物质的得电子能力强弱，可将其分为强氧化剂、中等强度氧化剂与弱氧化剂，以大致描述其在氧化还原反应中的表现。然而这个分类的界线是模糊的，有时以氧气（O2/H2O，E？=1.229V[2]）和铁离子（Fe3+Fe2+，E？=0.771V[2]）为界，氧化性超过氧气的物种为强氧化剂，弱于铁离子的为弱氧化剂，介于两者之间的为中等强度氧化剂。四.常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，。
