高中化学选修四 书写热化学方程式需要注意什么？ 1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。H的单位一般为KJ/mol。2、注意焓变△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101 325Pa下测定的，可不注明温度和压强。3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4、注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符合相反。6、热化学方程式一般不要写反应条件。
热化学方程式与一般方程式有何异同？书写化学方程式要注意什么？ 1、热化学方程式来必须注明物质自状态，普2113通化学方程式不用2、热化5261学方程式要求4102在最后写出热量变1653化，普通化学方程式不写3、普通化学方程式需要严格表示反应条件，热化学方程式不要求4、普通化学方程式只能表示物质变化，热化学方程式既能表示物质变化，也能表示能量变化。
写热化学方程式要注意什么 有三点1、放出热量或吸收热量，要用+或-号表示.（放热0）2、要标清反应物和生成物的状态.3、反应物或生成物的系数不一定要用整数.
