元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有 所谓e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333431376538非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性nas>；p>；si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性hcl>；br>；i。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是f。例如：金属性k>；na>；mg，非金属性o>；s>；p。非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非。
关于硅 硅有气态氢化物SiH4.受热分解Si和H2.甲烷比硫化氢对热稳定？因为C的非金属性比S强，所以其气态氢化物稳定 硫化氢受热易分解为H2和S
Si的气态氢化物是什么 硅烷可用稀酸和硅化镁作用，所得产物中有不到一般的甲硅烷，其余为高级硅烷和氢气.甲硅烷SiH4，是无色无嗅的气体，硅烷为无色液体.硅烷不稳定.在400度以上分解为硅和氢.
