如图所示，实验室用过氧化氢溶液 1.反应生成氧气的质量为35.6g-34.8g=0.8克2.计算参加反应的过氧化氢质量2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克1.7g/10%17g
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如：表． 1.反应生成氧气的质量为35.6g-34.8g=0.8克2.计算参加反应的过氧化氢质量2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克1.7g/10%17g
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表． （1）该实验中要检查装置的气密性可这样操作：用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好；（2）用排水法收集氧气时，若观察到集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满了；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应前后减少的质量就是氧气的质量，故反应生成氧气的质量是：35.6g-34.8g=0.8g；故答案为：（1）用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好；（2）当集气瓶口有大气泡产生时；（3）0.8．
