通过酸碱中和滴定的方法，可用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度，滴定时使用甲基橙作指示剂．滴定时 综合实验酸碱中和滴定法测定naoh溶液

酸碱中和滴定的实验 （1）500mL 容量瓶（2）①0.1486 ② 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色（3）① 偏高 ② 无影响 ③ 偏小通过酸碱中和滴定的方法，可用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度，滴定时使用甲基橙作指示剂．滴定时 用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之间显示橙色．故答案：酸式滴定管，黄色，橙色．酸碱中和 5.00g混合物配成1000ml溶液，取出20.00ml 也就是说取出5.00g混合物的20*5/1000=0.1g 用0.1212mol/l标准盐酸测定，耗去18.25ml盐酸 也就是说耗去0.1212*18.25/1000=0。.用中和滴定的方法测定NaOH和Na （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，溶解的碳酸钡的物质的量为：n（BaCO3）=0.01g197g/mol=5.08×10-5mol，溶液钡离子和碳酸根离子浓度为：c（Ba2+）=c（CO32-）=5.08×10-5mol/L，Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）？c（CO32-）=5.08×10-5×5.08×10-5≈2.58×10-9，故答案为：2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均可）；（2）根据题中提供的酸碱指示剂的变色范围可知，只有酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色，所以达到终点的现象为：溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，故答案为：酚酞；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；（3）①实验3的初读数为1.10mL，末读数为：32.18mL，所以到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为：32.18mL-1.10mL=31.08 mL；实验1消耗的盐酸体积为31.00mL，实验2消耗标准。酸碱中和滴定的问题 这个时候叫做PH值飞跃，也就是PH等于7和等于8.2是同一滴溶液可以导致的.做实验的时候，你滴哪怕一丁点，就可以使PH值到达7的时候，同时就已经到达8.2.所以溶液用量无区别.

#酸碱中和滴定