cl 氢化物 形成过程 气态氢化物水溶液酸性强2113弱与元素非金属性强弱的关5261系4102元素的最高价氧化物1653的水化物酸性强弱往往反映元素的非金属性的强弱。例如，P、S、Cl为同周期元素，它们的非金属性由弱至强的顺序是P，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是H3PO4。N、P、As为同主族元素，非金属性由强至弱的顺序是N＞P＞As，它们的最高价氧化物水化物酸性由强至弱顺序是HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。因此，多数情况下，可根据最高价氧化物水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。元素的气态氢化物的水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱是否也一致呢？对于同周期元素来说，非金属性越强，其氢化物的水溶液的酸性越强。例如，N、O、F的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是NH3（水不是溶液），而P、S、Cl的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是PH3（PH3难溶于水）。但对于同主族元素来说，则非金属性越强，氢化物的水溶液的酸性反而减弱，例如，H2O是中性的，H2S水溶液则是弱酸性的。氢氟酸(HF)是弱酸而盐酸(HCl)是强酸。因此，不能根据气态氢化物水溶液酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，而应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，以及结合氢能力的强弱、氢化物稳定性的强弱来。
cl的简单氢化物的沸点比o的简单氢化物沸点低的原因 举例比较的就百是 H2O和H2S的沸点，常温下H2O是液态，而H2S是气态，所以H2O的沸度点高，也就是，O的氢化物的沸点高。原因：通常来说，分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量问(即式量)越大，分子间作用力越强；但是，N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几答个极性强的分子间还会有静电力专，起名叫氢键。氢键的作用力很强，远远大于其他氢化物的范德华力哈。所以沸点就高属啦。
O、Si、S、Cl的气态氢化物的稳定顺序 非金属性越强，气态氢化物的越稳定，即：稳定性HF>；H2O>；HCl>；NH3>；HBr>；HI>；H2S>；PH3>；SiH4.
