氢化物对应的性质 氢化物的分类：1.离子型(活泼金属)，有强还原性，离子晶体(熔沸点较高，常温下是固体)，与水反应得H2，例子：NaH，一般不算稳定2.非金属共价型(常温常压下一般为气体，H2O，HF除外，。
氮和氧对应的氢化物的熔沸点哪个较高，用化学语言表示 氧对应的氢化物是H2O，而氮对应的氢化物是NH3。水的熔沸点比氨的高。气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料：在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。参考资料来源：-氢化物
氢化物对应水化物 氢化2113物分为离子型氢化物、金属5261氢化物、共价型氢化物（具体是什么你可以自己去4102查）。离子型氢化物，是离子晶体，1653其中H以H-的形式存在，由于H-的反应活性很强，是强还原剂与水有反应，MHx+xH2O=M(OH)x+xH2↑，M为金属元素，x为下标，H2O、H2前的x为系数，水化产物都是强碱或中强碱。而金属型氢化物（金属晶体）较复杂，一共有三种情况：其一H以H+处于金属的导带（见金属能带理论），此种金属电负性一般较强，与H的电负性更相当的金属元素，由于极化作用使此种氢化物是较稳定，而比氢的电负性高得多时，极化作用被减弱与水反应负电荷较集中的金属原子会受水中H+的作用，而能带中的H+受水中OH-的作用，而由于水对晶体的攻击使得此种氢化物易于分解，加热分解趋势增强，其没有水化，若反应则产物必有金属单质。其二是H以H-的形式存在于金属的导带，其类似于金属氢化物，但与水反应也与金属对H的极化有关，极化强则不易与水反应，反之则易于反应，若反应则能水化为中强碱或弱碱。其三是H以氢原子的形式存在于金属导带（如MgH2)，其本身有特殊的性能其合金常用于蓄氢合金如：LaNi用于Ni-H电池，其1mol可以吸附2.5的H2.而此种氢化物若与水反应，同第一种情况。
