氧化性、还原性最强的物质分别是什么？ 1.元素周期表中：从左到右同一周期：金属性减弱，非金属性增强从上到下同一主族：金属性增强，非金属减弱.也即：元素周期表中，越往左，越向下的元素还原性越强，就目前而应该是第一主族的：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr中的Fr还原性最强.元素周期表中，越往右，越向上的元素氧化性越强，所以应该是卤族元素中的F22.对于化合物而言，同一元素的形成的化合物化合价越高，氧化性越强.如：常见的氧化性酸中：浓H2SO4、浓HNO3、HClO4（高氯酸）、CH3COOOH(过氧乙酸）都有很强氧化性，除此之外无机酸中，氧化性最强应该是王水（浓HCl与浓硝酸按1：3体积比混合）.王水几乎可以溶解所有的金属，就是它的强氧化性.还原性的较强化合物：NaBH4，LiAlH4，特别是LiAlH4（氢化锂铝）还原性较强，绝大多数的有机物都能被还原.说明一点，物质包括单质，化合物.单质不等同于元素.
关于几种物质氧化性或还原性的强弱比较 氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关，单纯比较没意义。硬要比较的话，看其标准电极电势Ea，即pH=0，浓度为1mol/L时的电极电势。电势越高氧化性越强。H2O2/H2O 1.77VKMnO4/Mn2+1.51VCL2/Cl-1.36VO2/H2O 1.23VBr2/Br-1.07VFe3+Fe2+0.771VI2/I-0.54VCu2+Cu 0.34VS/S2-0.142VFe2+Fe-0.44V浓HNO3 浓H2SO4需要用能斯特方程式计算出电势，大致在1~1.2之间。H2O2 比较特殊，虽然数值很高，但浓溶液易分解，不好计算实际的电势。同时H2O2本身有还原性。还原性同理，电势越低还原性越强CO2/C 电势没查到，但CO2/CO 为-0.12VH+H2 0.00VS/S2-0.142V（SO4）2-/（SO3）2-0.172VI2/I-0.54VFe3+Fe2+0.771VBr2/Br-1.07VNH3相关电势也没查到，但显然高于（SO4）2-/（SO3）2-，低于I2/I-
怎样判断一个物质具有强氧化性还是氧化性，强还原性还是还原性？ 若该元素处在其正价上，那么就具有氧化性；反之，处在负价上，就具有还原性.但氧化性或还原性的强弱是和元素化合价高低没有直接关系的，并非化合价越高的氧化性越强，强弱只和得失电子的难易程度相关，越易得电子氧化性越强，越易失电子还原性越强，和得失电子的多少没有关系.如在氯的化合物里面，HClO的氧化性反而强于HClO4.一般要判断一个物质到底是强的氧化剂或强还原剂的话，只有把常见的物质给记住.如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等.常见还原剂有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+.
