（9分）已知溴原子的原子结构示意图为 （9分）（1）35（2）1；氧化性（3）+7，—1（4）弱（5）HClO 4＞HBrO 4根据原子核外电子的排布规律可知，X＝35。溴元素的最外层有7个电子，在反应中极易得到1个电子，表现出氧化性。所以最高价是＋7价，最低价是－1价。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性弱于氯元素的。因此最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HClO 4＞HBrO 4。
通过已知元素的氧化性强弱关系，怎么推出相应元素还原性强弱关系 你记得金属活动顺序表吧，那个从左到右看（元素）是还原性越来越弱，从右往左看（离子）是氧化性越来越强，总而言之，从物质离子的最外层电子数来推导，一般来说氧化性越强，还原性越弱
根据已知的元素氧化性强弱， 如何判断相应离子的强弱 元素的原子氧化性越强，则其相应的离子（阴离子）的还原性越弱。举例：元素的原子的氧化性Cl＞S，其阴离子的还原性Cl-。
