（1）、①用肼(N 2 H 4 )为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N 2 (g)＋2O 2 ( （14分）（1）①2 N 2 H 4(g)+N 2 O 4(g)=3N 2(g)＋4H 2 0(g)△H＝－1096.7KJ·mol-1（2分）②加压、降温（各1分）（2）①正极（2分）CH 4-8e-+40 2-=CO 2+2H 2 O（2分）②4OH—-4e-=2H 2 O+O 2（2分）1（2分）a、c（2分）试题分析：（1）①a、N 2（g）+2O 2（g）=N 2 O 4（g）△H=10.7kJ·mol－1；b、N 2 H 4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2 O（g）△H=-543kJ·mol－1依据盖斯定律b×2-a得到 2N 2 H 4（g）+N 2 O 4（g）=3N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1；答案为：2N 2 H 4（g）+N 2 O 4（g）=3N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-1096.7KJ·mol－1；②四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，由二氧化氮制取四氧化二氮，2NO 2 N 2 O 4，反应是放热反应，反应前后气体体积减小所以反应条件为：增大压强、降温都有利于反应正向进行；故答案为：增大压强、降温；（2）①图1是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极甲烷是电子发生还原反应，在两极上分别通入CH 4 和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 2 O 3 的ZrO 2 固体，它在高温下能传导阳极生成的O 2－离子，结合电子。
偏二甲肼与四氧化二氮反应 四氧化二氮是氧化剂还是还原剂 根据C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O+3N2↑如果没记错的话.偏二甲肼中的N应该是-2价的，四氧化二氮中的N应该是+4价的那么可以看出，四氧化二氮是氧化剂，偏二甲肼是还原剂纯手打.
叠氮酸钠（NaN 3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）的方程式为：3NaN34N2↑+Na3N．A、反应中氮元素的化合价既升高又降低，所以NaN3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B、有机化合物是含有碳原子的化合物，氮化钠不是有机物，故B错误；C、N3-和Na+具有相同的核外电子数，质子数越多半径越小，所以半径N3-＞Na+，故C正确；D、氮化钠中钠离子和氮离子之间是离子键，氮原子之间是非极性共价键，故D正确．故选B．
