储氢材料性质 （2013?临沂三模）[化学--物质结构与性质]

储氢材料的常见储氢材料 目前储氢材料有金属氢化物、碳纤维碳纳米管、非碳纳米管、玻璃储氢微球、络合物储氢材料以及有机液体氢化物。下面仅就合金、有机液体以及纳米储氢材料三个方面对储氢材料。金属氢化物属于离子化合物吗？ 是，离子化合物的构成是阴阳离子，在金属氢化物中，金属完全是去电子变成变成阳离子，氢得到电子达到稳定结构形成阴离子，所以金属氢化物是离子化合物。（2013？临沂三模）[化学--物质结构与性质] （1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d24s2，电子填充了7种能级，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；②BH4-中B原子价层电子数=4+12(3+1？4×1)=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，Li+.氢化钙（CaH A、氢化钙遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气，因此化学性质不稳定，故选项错误；B、氢化钙是一种固体，但不是燃料，故选项错误；C、氢化钙遇水会发生反应，因此需要密封保存，故选项正确；D、氢化钙遇水会发生反应，因此不能做干燥剂，不能干燥二氧化碳气体，故选项错误；故选C（二选一）【物质结构与性质】 （1）① 3d 8 4s 2；② 3 mol（2）① O＞N＞C＞H；② 氢键（3）；sp 3（2014？聊城一模）[物质结构与性质] （1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，故答案为：1s22s22p63s23p63d2；②BH4-中B原子价层电子对=4+12(3+1？4×1)＝4，且没有孤电子对，所以是正四.【化学--进修3：物质结构与性质】 Ⅰ．（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，故答案为：M、9；（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；c．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故c正确；d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故d正确；故选：cd；（3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键；Ⅱ．（1）Na+位于顶点，被8个晶胞共有，即Na+与跟它次近邻的Cl-个数为8；Na+与跟它次。