为什么SO2的正负电荷中心不重合？它不是对称吗？为什么是极性分子？ SO2分子为V型，所以正负电荷中心不重合。
“分子中正负电荷不对称(正负电荷中心不重合)”如何利用这点判断分子是否为极性分子？ 我没看懂那句话 水是V行，2113不是直线型，CO，CO2是直线型。5261NH3是三角锥型，CH4是正四面体型。负价4102的元素是带负电，正价1653的元素是带正电。一分子中，如果两负电的连线的中点（也就是负电荷的重心），有一正电荷，那么其没有极性，如CO2，但如：CO，只有一负电荷以及正电荷，所以其有极性（正负电荷重心不重合）。
非极性分子是正负电荷中心重合，如果反映在结构上，结构必须是什么对称，才是非极性分子 必须采用等性杂化，才是非极性分子，可是一般判断分子是极性还是非极性是不用这个方法的，是采用相似相溶原理。
