实际气体状态方程 物质的量为1时，（p+a/V^2）(V-b)=RT物质的量为n时，[p+a(n/V)^2](V-nb)=nRT压力修正项：真是气体分子之间是有引力的，当分子处于系统内部时，分子与周围分子的作用力对称，可以相互抵消，其合力为零.但当分子靠近器壁时，周围分子分布不对称，撞向器壁分子的后面会受其他分子的一种拉力，使分子的动量减少，从而使器壁承受的压力也减小.这种作用力称为内压力，内压力的大小与单位体积中的分子数成正比，用a/V^2表示内压力，因而压力项被校正为（p+a/V^2）.体积修正项：真实气体分子自身是有体积的，所以将气体的体积修正为（V-b）
为什么理想气体状态方程式也适用于湿空气 忽略气2113体分子的自身体积，将分子5261看成是有质量的几何点；假设分子间没有相4102互吸引和排1653斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失即.分子体积与气体体积相比可以忽略不计；分子之间没有相互吸引力；分子之间及分子与器。
实际气体状态方程 由玻意耳定律 得 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）由查理定律得 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T 由盖-吕萨克定律得 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T 由阿伏伽德罗定律得 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n.
