怎么快速判断一个化合物中是否有空轨道？ 从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断.杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目.例如 硼酸，中心的B SP2杂化，这样有3个SP2+1个2P轨道，轨道总数就是4；B有3个价电子，分别在3个SP2轨道中和氧成键，那么成键数目就是3；硼的电子都用掉了，所以没有孤对电子.那么就有一个空轨道，也就是2P空轨道.（不过这个轨道其实也是参与成键的，可以和3个氧形成一个π46的离域π键）第二个氯化铵，中心离子铵根离子里的氮原子SP3杂化，4个轨道；N有5个价电子，分别和3个氢原子成键以及一个氢离子成配位键，成键数4；没有孤对电子了；空轨道就是0.当然上述说的都是空的价轨道，外层的轨道自然都是空的.
BCl3分子中的键有哪些？ 首先有三个 B-Cl 西格玛键.另外每个 Cl 原子还有一个垂直于分子平面的 p 轨道填充有两个电子，三个 Cl 原子共六个电子，形成四中心六电子的离域派键.键长键能数据均说明 B-Cl 键不是简单的单键.见《无机化学（北师大吴国庆主编，第四版，下）》第590页.
怎么判断分子中的离域π键呢？关键是如何确定未参与杂化的原子的p轨道内有几个电子参与离域π键 请以ClO2的三中心五电子π键为例说明 查了一下书，修改了一些我原来回答里面的错误…另外，楼主，你确定ClO2里面是三中心五电子的π键么…与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键，所以我想是不是ClO2也是如此…首先，要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与大π键的形成）.ClO2中Cl以sp2杂化，形成平面三角型的三个杂化轨道.接下来，确定中心原子与配位原子形成的σ键.ClO2中，Cl与两个O形成两个σ键，分子呈V形.最后，观察中心原子的状态，确定π键.一般如果有未成对电子都会参与形成大π键.ClO2中，Cl通过sp2杂化以后，除了与O形成两个σ键以外，还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道，这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.
